esercizio pH

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KEYKO

2021-09-22 13:51

La presenza di 270 milligrammi di acido cianidrico (PM=27) in 200 mL di acqua, impartisce alla soluzione un pH di 5.35.

Se a questa soluzione si aggiungono 400 mg di idrossido di sodio (PM=40), quale sarà il pH della soluzione risultante?

Essendo le Moli=gr/PM, le Moli di HCN saranno uguali a 0,27 gr/27= 0,01 moli di HCN

A questo punto ho calcolato le Moli di NaOH, che sono uguali a 0,4 gr/40= 0,01 moli di NaOH

Sappiamo che:

NaOH --> Na+  +  OH-

mentre:

HCN  -->  H+  + CN-

calcoliamo la Molarità di NaOH = moli /V in litri, quindi = 0,01 moli/ 0,05 M di NaOH

Quindi il pOH sarà = -log 0,05 = 1,4

il pH sarà =14-pOH cioè 14-1,4=12,6

Non so se ho procedendo bene, ed è giusto impostarlo così, ma non ne sono sicura. Grazie per l'eventuale aiuto

LuiCap

2021-09-22 14:11

No, il procedimento è sbagliato.

Vediamo di rifarlo insieme.

I dati della prima riga del testo servono per calcolare la Ka dell'acido debole HCN.

Provaci e dopo proseguiamo.

KEYKO

2021-09-22 14:55

LuiCap ha scritto:

No, il procedimento è sbagliato.

Vediamo di rifarlo insieme.

I dati della prima riga del testo servono per calcolare la Ka dell'acido debole HCN.

Provaci e dopo proseguiamo.

Capito..  allora calcolo le Moli di HCN=gr/PM cioè 0,27/27=0,01 Moli di HCN

Da qui la Molarita' di HCN=Moli/V cioè  0,01 moli/0,2L=0,05M

[H+]=10^-pH cioè 10^-5,35= 4,4*10^-6 M dell'acido

La Ka= [H+]^2/[HCN] cioè (4,4*10^-6)^2/0,05M=387,2*10^-12

LuiCap

2021-09-22 15:02

Bene.

Il risultato senza arrotondamenti nei calcoli è: Ka = 3,99·10^-10.

Ora scrivi la reazione che avviene tra HCN e NaOH e calcola la quantità del prodotto che si forma a fine reazione.

KEYKO

2021-09-22 15:38

LuiCap ha scritto:

Bene. Il risultato senza arrotondamenti nei calcoli è: Ka = 3,99·10^-10. Ora scrivi la reazione che avviene tra HCN e NaOH e calcola la quantità del prodotto che si forma a fine reazione.

Moli di NaOH=0,4 gr/40=0,01 Moli di NaOH HCN + NaOH --> NaCN + H2O 0,01         /                /             / 0,01-0,01  +0,01 0             +0,01       +0,01    +0,01

LuiCap

2021-09-22 15:45

No, è sbagliato. :-(

HCN + OH- --> CN- + H2O

0,01....0,01.......0........./

-0,01..-0,01....+0,01...../

0.........0...........0,01...../

M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/

Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:

CN- + H2O <-- HCN + OH-

Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???

KEYKO

2021-09-22 15:46

KEYKO ha scritto:

Moli di NaOH=0,4 gr/40=0,01 Moli di NaOH

HCN + NaOH --> NaCN + H2O

0,01         /                /             /

0,01-0,01  +0,01

0             +0,01       +0,01    +0,01

Da qui pH =-log3,99*10^-10+log 0,01/0,01=9,40 

Giusto???

LuiCap

2021-09-22 15:55

No, leggi la mia risposta precedente alla tua.

Mi sa che devi riguardati la teoria.

KEYKO

2021-09-22 16:05

LuiCap ha scritto:

No, è sbagliato. :-(

HCN + OH- --> CN- + H2O

0,01....0,01.......0........./

-0,01..-0,01....+0,01...../

0.........0...........0,01...../

M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/

Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:

CN- + H2O <-- HCN + OH-

Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???

Kb=Kw/Ka cioè  10^-14/3,99*10^-10=2,5*10^-5

OH-=radice di 2,5*10^-5*0,05=0,0011

Da qui calcolo il pOH=-log 0,0011=2,95 e da qui il pH??


LuiCap ha scritto:

No, è sbagliato. :-(

HCN + OH- --> CN- + H2O

0,01....0,01.......0........./

-0,01..-0,01....+0,01...../

0.........0...........0,01...../

M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/

Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:

CN- + H2O <-- HCN + OH-

Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???

Kb=Kw/Ka cioè  10^-14/3,99*10^-10=2,5*10^-5

OH-=radice di 2,5*10^-5*0,05=0,0011

Da qui calcolo il pOH=-log 0,0011=2,95 e da qui il pH??

LuiCap

2021-09-22 16:22

OK, adesso è corretto!!!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: KEYKO

KEYKO

2021-09-22 16:27

LuiCap ha scritto:

OK, adesso è corretto!!!

Grazie per la tua gentilezza e pazienza!!!!