Esercizio equilibrio e pressioni parziali

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Ivan000

2022-01-06 14:28

Ciao, potreste aiutarmi con questo esercizio?

 In un recipiente di 5l vengono poste 0,6 moli di N2 e 0,6 moli di O2. Alla temperatura di 2400°C, la costante di equilibrio per la reazione: 

N2+O2=2NO 

È k=3.46×10^-3 calcola pressioni parziali degli elenenti all' equilibrio. 

Io l' ho risolto così: 

N2 + O2----->2NO

0.6     0.6        0

0          0           +2x

-x          -x            0

0.6-×    0.6-x        2x

X= (2x)^2/(0.6-x)(0.6-x)=3.46×10^-3

X= 1.7x10^-2

N2= 0,6-1.7×10^-2= 0.583

O2= 0.6-1.7x10^-2= 0.583

NO= 1.7x10^-2x2= 3.4x10^-2

Ntot= 0.583+0.583+3.4x10^-2= 1.2

Ptot= (1.2x 0.0821x 2673)/5= 52.66 atm 

XN2= 0.583/1.2 = 0.485

XO2= 0.583/ 1.2 = 0.485

XNO= 3.4x10^-2/ 1.2 = 2.83x10-2

PN2= 0.485x52.66= 25.5401

PO2= 0.485x52.66= 25.5401

PNo= 2.83x10^-2x52.66= 1.47

Ma non mi tornano i risultati, qualcuno potrebbe aiutarmi? 

Avrò fatto pasticci sicuramente 😂

LuiCap

2022-01-06 15:36

Il procedimento è corretto, però hai sbagliato il calcolo delle moli di NO all'equilibrio:

n NO = (2·1,71·10^-2)^2 = 1,18·10^-3 mol

Di conseguenza tutti i calcoli successivi sono da rifare.