Utente dell'ex MyttexAnswers
2012-08-17 07:03
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Ad una miscela X, contenente solo K2CR2O7 e KMNO4, che pesa 7,5g, si aggiunge un eccesso (1l) di una soluzione 0,415M di Solfato ferroso. Per titolare l'eccesso di tale soluzione sono necessari 550ml di una soluzione 0,415N di solfato di cerio (IV). Calcolare la composizione percentaule in peso di X. 1 punto: Calcola della prima equazione PM(K2CR2O7)=294 PM(KMn04)=158 Moli(K2CR2O7)=X MoLI(KMno4)=y 1°equazione = 294x + 158y = 7.5 -------- 2°punto:Calcolo della seconda equazione Cr2o7(2-) + 6e- +14H+ --->2Cr + 7H20 Mno4(-) + 5e- +8H+--->Mn + 4H20 Fe ----> Fe +1e- (da dove si capisce che bisogna impostare questo tipo di ragionamento???) eq necessari per la riduzione = eq(FeSO4tot) - eq(FeSO4eccesso) eq(FeSO4tot) = M X V (questo non dovrebbe essere il calcolo delle moli??? se cosi fosse le moli sono uguali agli equivalenti! perche?) = 0.415 eq(FeSO4eccesso) = N x V (viene usata la normalita del Solfato di Cerio perche l'eccesso di ferro viene da esso titolato?) = 0,415 x 0,550 = 0,187 sapendo che: eq = moli x n elettroni scambiati si ha seconda equazione: 6x+5y = 0.187 ( per il principio di equivalenza gli eq uguali in tutte le specie coinvolte nei processi? perche la loro somma dovrebbe dare il numero di eq necessari per la loro riduzione?) sistema: 294x + 158y = 7.5 x = 0.0152 6x + 5y = 0.187 y = 0.0191 Pg = 0.0152 x 294 = 4.47g Pg = 0.0191x 158 = 3.02 P% = 4.47/7.5 x 100 = 59.76% P% = 3.02/7.5 x 100 =40.24