Utente dell'ex MyttexAnswers
2013-01-21 14:22
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Ciao a tutti! Ho provato a risolvere il seguente esercizio: a 40°C la pressione di vapore in mm delle soluzioni formate da alcool metilico e alcool etilico è : P= 119x(CH3OH) + 135 , dove x(CH3OH) è la frazione molare dell'alcool metilico. Quali sono le tensioni di vapore dei componenti puri? [ sol : alcool metilico 254 torr, alcool etilico 135 torr] La relazione P= 119x(CH3OH) + 135 , mi ha subito ricordato la legge di Dalton"la pressione totale esercitata da una miscela ideale di gas ideali, è uguale alla somma delle pressioni parziali che sarebbero esercitate dai gas se fossero presenti da soli in un eguale volume." quindi la pressione parziale dell'alcool etilico è pari a 135 (P°etilico = 135 torr) , mentre la pressione parziale dell'alcool metilico è pari a : P° = x* 119 a questo punto, sapendo che ( X = frazione molare alcool etilico, x=frazione molare alcool metilico) X + x = 1 --> X = 1-x P°(etilico) = 135 = ptot * ( 1-x) ... Inoltre, sapendo che P°=Ptot *Xe considerando P°= 119 * x , la Ptot = 119 ... però non mi torna molto questo valore in quanto troppo piccolo rispetto alle pressioni parziali dei due gas... Mi potete dare una mano a risolvere i miei dubbi? Grazie mille, Buona giornata
Carola