Un esercizio che proprio non riesco a finire.mi aiutate a svolgerlo per intero?Vi ringrazio anticipatamente

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-02-02 00:51

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Una pila è costituita da un elettrodo di rame immerso in 1.00L DI ACQUA IN CUI SONO STATI AGGIUNTI 20 g di ioduro di rame(1) solido(Kps(CUI))=1.10x10^(-12)) e da un elettrodo di piombo immerso in 1 L di acqua in cui sono stati aggiunti 1 g di ioduro di piombo(2) solido (Kps(PBI2)=1.41x10^(-8)).Calcolare la massa degli eventuali corpi di fondo e la f.e.m. iniziale della pila.Si trascuri la variazione di volume dovuta alla solubilizzazione dei sali.(E°(Cu+/CU)=0.521V;E°(Pb2+/Pb)=-0.126V)

Mario

2013-02-02 10:23

La massa dei corpi di fondo si ricava dai rispettivi prodotti di solubilità: per lo ioduro di rame (I) si ha: S = sqrt (1,1*10^-12) = 1,05*10^-6 M da questo valore già si capisce che la quantità di sale passato in soluzione è insignificante. Quindi possiamo affermare che sono 20 i g che rimangono insolubili. Passiamo adesso allo ioduro di piombo (II): S = cbrt [(1,41*10^-8)/4] = 0,0015 M moltiplicando la solubilità per il peso molecolare di PbI2 otteniamo la quantità che si solubilizza, che è di 0,69 g. Come corpo di fondo ne rimangono 0,31 g. La f.e.m. della pila si ricava calcolando i potenziali dei due semielementi che la costituiscono. Scriviamo dapprima la reazione ionica globale comportata dalla nostra pila: 2Cu+ + Pb 2Cu + Pb++ Il potenziale al catodo è dato da: Ec = 0,521 + (0,059/2) * log [1,05*10^-6]^2 = 0,168 V all'anodo avremo: Ea = -0,126 + (0,059/2) * log [0,0015] = - 0,209 La f.e.m. è Ec-Ea 0,168-(-0,209)= 0,377 V saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-02-02 12:07

Grazie mille Mario..Sei stato gentilissimo...! :-)