Problema sul pH

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-12-29 18:03

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Il problema è: 4,780 × 10 alla -1 dm cubici di acido cloridrico 5,630 × 10 alla -1 molare sono aggiunti a 7,700 × 10 alla -1 dm cubici di ipoclorito di sodio 3,500 × 10 alla -1 molare. Calcolare il pH della soluzione risultante sapendo che la ka dell'acido ossiclorico è 3,200 × 10 alla -8. Come la uso la ka di HClO?? Grazie in anticipo a chi mi risponderà.

Mario

2013-12-29 18:36

mescolando le due soluzioni si forma dell'acido ipocloroso. Non rimane presenza di HCl o di NaClO perchè questi due prodotti sono presenti in quantità equimolare. La concentrazione dell'acido debole HClO risultante è 0,216 M. Il pH è dato da: pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa = 3,75 + 0,333 = 4,08 saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-12-29 20:05

Ok, ci sono finchè mi dici che la concentrazione di HClOè 0,216 ma mi sfugge cosa rappresenti lo 0,5 moltiplicato per la ka e per il logaritmo della concentrazione...comunque grazie mille :-)

Mario

2013-12-29 20:18

Quella è l'equazione che permette, nel caso di soluzioni acquose di acidi deboli monoprotici, di calcolarne il pH conoscendo la concentrazione dell'acido e la sua Ka. saluti Mario