Esercizio sul pH

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-27 12:23

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Ciao non so come risolvere questo esercizio: Indicare giustificando la risposta, qual'e il pH approssimativo delle seguenti soluzioni, tutte 0.1000 M: a) KCN b)HCl c)Li2S d)NaI d)CO2

Mario

2014-02-27 18:41

KCN e Li2S sono sali derivanti da base forte e acido debole. La loro soluzione acquosa è soggetta a fenomeni di idrolisi del tipo:

KCN + H2O <==> KOH + HCN

Li2S + 2H2O <==> 2LiOH + H2S

Gli acidi deboli (in blu) sono pochissimo dissociati, per cui in soluzione c'è una preponderanza di ioni OH- derivanti dalla completa disociazione dell'idrossido alcalino. Da qui il pH alcalino (>>7)

HCl è un acido forte, completamente dissociato in soluzione acquosa come HCl + H2O ==> H3O+ + Cl-

La presenza dello ione H3O+ conferisce un pH nettamente acido.

NaI è un sale che deriva da acido e base entrambi forti. Non subusce quindi apprezzabile idrolisi. Il suo pH rimane sostanzialmente neutro (circa 7)

Infine la CO2. Questa sostanza sciolta in acqua genera acido carbonico

CO2 + H2O <==> H2CO3

che pur se debole e poco dissociato H2CO3 + H2O <==> HCO3- + H3O+

rilascia una quantità sufficiente di ioni H3O+ tale da garantire un pH moderatamente acido.

saluti

Mario

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-27 19:24

grazie mille