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Ragazzi aiutatemi con questo esercizio che mi sta facendo impazzire!
Allora il testo è il seguente:
Una miscela di Na2B4O2 x 10H2O e AgBO3 x 4H2O viene riscaldata fino alla perdita completa dell'acqua di cristallizzazione, ottenendo una diminuzione del 40% del peso della miscela iniziale. Calcolare la composizione % della miscela.
La prima formula è sbagliata.
Andrebbe riscritta come Na2B4O7*10H2O.
Veniamo ora all'esercizio:
Si calcolano o si cercano i pesi molecolari delle due sostanze, con e senza l'aqua di cristallizzazione.
Na2B4O7*10H2O = 381,4
Na2B4O7 = 201,2
AgBO3*4H2O = 238,7
AgBO3 = 166,7
dal rapporto tra i pesi molecolari si può facilmente calcolare la diminuizione % di peso.
Per l'Na2B4O7*10H2O quasta vale (201,2/381,4)*100 = 52,75%
mentre per il secondo sale è pari al (166,7/238,7)*100 = 69,8%
Si fa ora la differenza rispetto alla % richiesta dal problema
60 - 52,75 = 7,25
69,8 - 60 = 9,8
Adesso si sommano questi valori e si imposta la proporzione_
7,25 + 9,8 = 17,05
17,05:7,25 = 100:x
:x = 42,5% (% del Na2B4O7*10H2O)
L'altra % è ovviamente uguale al 57,5%
saluti
Mario
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