Problema pH HCl + CH3COONa

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Si aggiungano a una soluzione di 150 ml di HCl 0,2M :

a) 300 ml CH3COONa 0,1 M b) 300 ml CH3COONa 0,2 M Nel primo caso le quantità e le concentrazioni si eguagliano, perciò utilizzo la formula radq{(kw/kb)*Cs} e ottengo un valore di pH di 2,96 Nel secondo caso noto un eccesso di CH3COONa quindi tutto il valore di pH è dovuto esclusivamente a CH3COOH formato? Come procedo? Spero possiate aiutarmi

Nel secondo caso si ha un sistema tampone acido acetico/sodio acetato. Il pH si ricava dalla nota formula [H+] = Ka*Ca/Cs saluti Mario

Grazie mille signor Mario!