Argentometria

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Ilaria

2015-03-08 11:07

Una miscela solida contiene KCl (MM = 74.56 u) e MgSO4•7H2O (MM = 246.48 u). 2.085 g di essa è sciolta

in acqua e portata a volume in un pallone da 250 mL. Un campione di 25.0 mL della soluzione ottenuta è trattata con 150 mL di AgNO3 0.1000 N e l’ecceso di ioni Ag+ è

retrotitolata con 25.00 mL di KCNS 0.1795 M. Altri 25.0

mL della stessa soluzione richiedono 15.10 mL di EDTA

0.0100 M per la titolazione chelometrica. Calcolare la

composizione della miscela.

Mario

2015-03-08 12:32

I conti non mi tornano. Ricontrolla per cortesia i dati del problema.

saluti

Mario

Ilaria

2015-03-08 12:51

Ho controllato i dati sn corretti . Lo riscrivo

una miscela solida contiene KCl (MM = 74.56 u) e

MgSO4•7H2O (MM = 246.48 u). 2.085 g di essa è sciolta

in acqua e portata a volume in un pallone da 250 mL. Un

campione di 25.0 mL della soluzione ottenuta è trattata

con 150 mL di AgNO3 0.1000 N e l’ecceso di ioni Ag+ è retrotitolata con 25.00 mL di KCNS 0.1795 M. Altri 25.0 mL della stessa soluzione richiedono 15.10 mL di EDTA

0.0100 M per la titolazione chelometrica. Calcolare la

composizione della miscela.

Mario

2015-03-08 13:08

partiamo nel calcolare la quantità di AgNO3 non reagito:

25*0,1795 = V*0,1

V = 44,875 ml

perciò il volume di AgNO3 che ha reagito con il KCl è:

150-44,875 = 105.125 mL

per cui:

105,125*0,1 = (p/74,56)*1000

p = 0,7838 * (250/50) = 7,838 g di KCl

ma questo non può essere visto che il campione ha un peso inferore!

Evidentemente qualche dato non è corretto.

saluti

Mario

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