Aiuto per Redox

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

ruggeropi

2015-09-11 09:23

Ciao a tutti! Ho dei problemi con alcuni tipi di redox. 

Ad esempio questa: 

Cr(OH)3 + NaClO + Na2CO3 -->Na2CrO4 + NaCl +CO2 +H20

Io lo ho svolto come da allegato in foto ma non mi viene, alla fine dovrebbe venire 

2Cr(OH)3+ 3NaClO+ 2Na2CO3 --> 2Na2CrO4+ 3NaCl +2CO2+3H2O 

Io non riesco a capire da dove vengano quei 2Na2CO3 e i 2CO2.

Grazie in anticipo.

14419630016371284997803.jpg
14419630016371284997803.jpg

LuiCap

2015-09-11 10:07

L'Na2CO3 è un reagente che non partecipa alla redox, ma essendoci CO2 nei prodotti la reazione deve avvenire per forza in ambiente acido.

WP_20150911_007.jpg
WP_20150911_007.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: ruggeropi

ruggeropi

2015-09-11 14:17

Grazie mille della risposta Luisa. E scusa se ti disturbo ancora ma continuo a non capire come trovare il bilanciamento corretto per Na2CO3 e CO2.

Guglie95

2015-09-11 14:35

Semplicemente dopo aver messo a posto i coefficienti dei prodotti e dei reagenti che partecipano alla redox, devi anche bilanciare la reazione facendo si che da entrambi i lati vi sia la stessa quantità di materia. 

Es. de tra i reagenti ci sono 8 molecole d'ossigeno, ce ne dovranno essere anche tra i prodotti (l'esempio fa testo al tuo esercizio).

I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo messaggio: ruggeropi

ruggeropi

2015-09-11 14:40

Ah devo fare un bilanciamento classico! Grazie pensavo di dover ricavare quei valori dalle semireazioni.

LuiCap

2015-09-11 16:20

Sulla carta si può fare quello che si vuole, a patto che tutto torni :-)

redox.jpg
redox.jpg