Combustione del butano

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Campitex

2015-09-24 17:48

Buonasera a tutti, avrei bisogno di vedere come si bilancia dal punto di vista degli elettroni e la combustione del butano.

Sul libro mostra solo come avviene dal punto di vista degli atomi. Vi ringrazio in anticipo :-)

Mario

2015-09-24 18:48

In fondo si tratta di una redox.

Come in ogni redox bisogna individuare e calcolare il n° di osidazione delle specie che reagiscono.

Il carbonio viene ossidato a CO2 e l'ossigeno si riduce formando acqua.

Nel butano il carbonio passa da n° di ossidazione -2,5 a + 4.

Per l'ossigeno si va da 0 a -2.

Possiamo quindi scrivere le due semireazioni in modo assai semplificato come:

C4(-2,5) <==> 4C(+4) + 26 e-

O2 + 4e- <==> 2O(-2)

Per avere la parità elettronica dobbiamo molyiplicare la seconda semireazione per 6,5:

C4(-2,5) <==> 4C(+4) + 26 e-

6,5O2 + 26e- <==> 13O(-2)

sommiamo:

C4(-2,5) + 6,5O2 <==> 4C(+4) +13O(-2)

che diventa:

C4(-2,5) + 6,5O2 <==> 4CO2 +5O(-2)

e infine aggiungiamo l'idrogeno per neutralizzare tutte le cariche negative, ricordando che ha n° di ossidazione  +1

C4H10 + 6,5O2 --> 4CO2 + 5H2O

saluti

Mario

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LuiCap

2015-09-24 18:58

In aggiunta al metodo proposto da Mario, io ti mostro questo:

butano.jpg
butano.jpg

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Campitex

2015-09-28 19:09

È tutti chiaro, però la prof in class ha fatto il procedimento a mente due bilanciamento ELETTRONICO. Se fa una domanda in merito si può rispondere dicendo che C passa da 4(- 2.5 a +4) = - 26e- e O passa da (( 0 a (-16-10)) =+26e-?

LuiCap

2015-09-29 09:04

Quello che ha fatto la prof in classe non è altro che il metodo indicato da Mario fatto a mente e senza spiegare i passaggi:

4xC(-2,5) = 4xC(+4) + 26e- ovvero 4 atomi di Carbonio perdono 26e-

1xO(0) + 2e- = 1xO(-2) ovvero 1 atomo di Ossigeno acquista 2e-

Dato che il numero degli elettroni scambiati deve essere lo stesso, la seconda equazione deve essere moltiplicata per 13.

4xC(-2,5) = 4xC(+4) + 26e-

13xO(0) + 13x2e- = 13xO(-2)

Però la molecola di Ossigeno è biatomica, quindi si mette un 13/2 come coefficiente stechiometrico dell'O2:

C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2

Questo è il bilanciamento elettronico; ora occorre bilanciare il numero degli atomi di idrogeno e di ossigeno che non sono coinvolti nella redox addizionando H2O nei prodotti:

C4H10 + 13/2 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O