Trovare gli ml di una neutralizzazione

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FabrizioM

2015-11-04 22:59

Ciao a tutti,

vorrei sapere se è corretto il procedimento che ho seguito.

Trovare gli ml di HCl 0,2M aggiunti a una base debole BOH 100 ml 0,25M con Kb=10^-5 per avere un pH 8,6.

H+     +      BOH   -->   B-    +    H2O

0,2Va         0,025         0

0           0,025-0,2Va    0,2Va

BOH                  +                  H2O   -->              BH   +     2OH-

0,025-0,2Va                                                     0,2Va

pH=8,6   pOH=14-8,6=5,4  [OH-]=(2*10^-5,4)

[BH]/[BOH]=Kb/[OH-]= 1,25

Sostituisco

[0,2Va]=1,25[0,025-0,2Va]

Va=69 ml

LuiCap

2015-11-05 00:16

H+ + BOH --> B- + H2O

Questa reazione non ha senso perché a sx hai 1 carica positiva e a destra hai 1 carica negativa.

Inoltre gli idrossidi sono tutti delle basi forti.

Quindi il simbolo che si utilizza per indicare una base debole è semplicemente B.

La reazione completa che avviene è quindi:

B + H+ --> BH+

Dopo che l'acido forte ha reagito le concentrazioni molari saranno:

[H+] = 0 mol/L

[BH+] = x mol/L

= (0,25 - x) mol/L

L'H+ scompare, ma avrà formato x mol/L di BH+.

Quella che si forma è quindi una soluzione tampone costituita dalla base debole B e dal suo acido coniugato BH+, il cui equilibrio è rappresentato da:

B + H2O <==> BH+ + OH-

la cui Kb è:

Kb = [BH+] x [OH-] / = 1·10^-5

Andiamo a sostituire i valori:

[OH-] = 10^-pOH = 10^-Kw/pH = 4,0·10^-6

[BH+] = x mol/L

[ = (0,25 - x) mol/L

Perciò:

4,0·10^-6 = 1·10^-5 · (0,25 - x) / x

risolvendo

x = [BH+] = 0,18 mol/L

Dato che abbiamo solo 100 mL di base debole le mol di BH+ che si devono formare sono solo 0,018.

Queste moli sono uguali alle moli di acido forte che abbiamo aggiunto nella reazione completa iniziale, quindi, nota la molarità dell'acido forte, avremo:

Volume HCl = 0,018 mol / 0,2 mol/l = 0,089 L = 89 mL di HCl 0,2 M


In definitiva, il procedimento che hai svolto è corretto, però avendo sbagliato a scrivere le due reazioni, il risultato che ottieni è sbagliato.

[BH+]/=Kb/[OH-]= 2,51

Sostituisco

[0,2Va]=2,51[0,025-0,2Va]

Va=89 ml

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: FabrizioM

LuiCap

2015-11-05 09:15

Ho scritto una inesattezza.

Tutti gli idrossidi sono delle basi forti tranne l'NH4OH, che in realtà non esiste.

Non è altro che una soluzione acquosa di ammoniaca:

NH3(g) + H2O(l) --> NH3(aq)