salve, allora ho risolto questo problema, vorrei sapere se ho fatto bene.
Quante moli di Fe2O3 si ottengono da 10,00 gr di Fe e 5,00 g di O?
Ho fatto:
10,00/55,85= 0,179
0,179/2=0,0895
5,00/16= 0,3125
0,3125/3= 0,1041
Le moli di Fe2O3 ottenute sono 0,0895
grazie mille
Sì, il risultato è corretto, anche se dimentichi sempre che la molecola di ossigeno è biatomica, quindi la reazione che avviene è:
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
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capito, ora provo con altri esercizi, grazie mille
Se hai tempo prova a fare anche questo esercizio:
Scrivi e bilancia la reazione che avviene tra il solfato di alluminio e l'idrossido di sodio.
Calcola poi la massa in g dei due prodotti della reazione se si fanno reagire 0,50 g di solfato di alluminio con 0,20 g di idrossido di sodio.
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grazie mille per l'esercizio.
Comincio con il bilanciamento della reazione:
Al2(SO4)3 + 6 NaOH ------>2Al(OH)3 + 3NaSO4
ora posto il resto del problema, spero di aver risolto bene; ho ancora dubbi sulla stechiometria.
0,50g*2 moli di solfat di alluminio / 642,42= 1,56*10^-3
0,20g* 3 moli di NaOH/40=1,5*10^-2
Scusate se ho fatto degli errori, ma ho provato con il ragionamento. Non ho utilizzato formule
Grazie e scusate ancora
La formula del solfato di sodio è Na2SO4.
La reazione dunque è:
Al2(SO4)3 + 6NaOH --> 2 Al(OH)3 + 2Na2SO4
La massa molare di Al2(SO4)3 è 342,16.
Il resto dei calcoli non ha senso: ti ostini a non voler mettere le unità di misura ai singoli valori numerici
Prima devi calcolare quale è il reagente limitante tra Al2(SO4)3 e NaOH.
Poi, in base a questo e ai rapporti stechiometrici della reazione devi calcolare le masse di Al(OH)3 e di Na2SO4 che si formano, calcolando dapprima le loro rispettive masse molari.
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ora lo riscrivo sul quaderno e lo ripeto di nuovo, scusate
Per quanto mi riguarda non ti devi scusare.
A me dispiace solo vederti così in difficoltà.
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