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meryrose91
2015-12-13 15:34
buona sera vi propongo questo esercizio vi chiedo di darmi una mano perchè non so se l'ho risolto bene ho postato la mia soluzione speriamo che è corretta
LuiCap
2015-12-13 18:17
No, è sbagliato perché hai mescolato le moli con gli equivalenti
In una redox la relazione tra molarità e normalità è la seguente:
N = M · n° degli elettroni persi o acquistati dal reagente
C2O42- --> 2 CO2 + 2e-
MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O
Perciò:
N C2O42- = M · 2 = 0,05 mol/L · 2 eq/mol = 0,10 eq/L
Nella titolazione con KMnO4 abbiamo:
eq Ca2+ = eq C2O42- totali - eq MnO4C2O4-
0,025·N = (0,040·0,10) - (0,015·0,02)
Svolgendo i calcoli troviamo che nei 250 mL di soluzione campione ci sono 3,7·10-2 eq di Ca2+ = eq CaCl2