Aiuto con esercizio titolazione-URGENTE

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peyton

2016-02-02 07:48

Buongiorno! Domani l'esame di chimica analitica(studio biotecnologie) e la prof ci ha dato da svolgere due esercizi e sto incontrando delle difficoltà sui calcoli. O_o

il testo dell'esercizio è in allegato, così come la curva di titolazione che ottengo. Il punto di flesso (tabella A) è a Volume 10 ml e pH 9,18...ora l'esercizio mi chiede di trovare la concentrazione incognita del titolato e non avendo fatto mai esercizi del genere non so come fare...qualcuno può aiutarmi?? Se servono altri dati fatemi sapere.

PS sono in possesso degli esercizi già svolti da uno studente negli anni precedenti, lui ha calcolato Cha e logCa solo che non capisco come abbia fatto (in allegato la tabella) ....VI PREGO AIUTATEMIII azz!

Schermata 2016-01-27 alle 10.49.06.png
Schermata 2016-01-27 alle 10.49.06.png
Schermata 2016-01-27 alle 10.51.45.png
Schermata 2016-01-27 alle 10.51.45.png
Schermata 2016-02-02 alle 08.45.18.png
Schermata 2016-02-02 alle 08.45.18.png

LuiCap

2016-02-02 14:05

Non serve riaprire la stessa discussione per ricevere risposta.

L'avevo già vista nei giorni scorsi e non avevo risposto perché dietro a ciò che chiedi ci stanno un'infinità di concetti che evidentemente non ti sono chiari.

Te ne scrivo solo alcuni, tralasciando tutto ciò che riguarda la scelta dell'indicatore acido-base sperando che tu sappia come fare.

Dal grafico Volume NaOH/pH e dal grafico della sua derivata prima, si ricava che al punto equivalente della titolazione:

Volume NaOH = 10,05 mL [volume in cui il valore di derivata prima è massimo]

pH = 9,70 = [9,18 + (10,22-9,18)/2]

Calcolo della concentrazione dell'acido

Volume iniziale acido 50,0 mL

Volume NaOH al p.e. = 10,05 mL

Concentrazione NaOH = 0,100 M

Durante la titolazione avviene la seguente reazione:

HA + NaOH --> NaA + H2O

Perciò 1 mole di HA reagisce con 1 mole di NaOH

n NaOH = 0,100 mol/L x 0,01005 L = 0,001005 mol NaOH = mol HA in 0,0500 L

M HA = 0,001005 mol / 0,0500 L = 0,0201 mol/L

Calcolo del pKa dell'acido

A metà titolazione, ovvero quando sono stati addizionati 10,05/2 mL di NaOH, le moli che abbiamo in soluzione sono:

n HA = 0,001005/2 mol

n NaOH = 0 mol

n NaA = 0,001005/2 mol

Abbiamo perciò una soluzione tampone in cui il rapporto Ca/Cb è uguale a 1, perciò il pH = pKa dell'acido.

Dalla curva di titolazione si ricava che quando sono stati addizionati 10,05/2 = 5,025 mL di NaOH il pH è circa 6,1, perciò pKa = 6,1.

titolazione HA+NaOH.jpg
titolazione HA+NaOH.jpg

titolazione HA+NaOH 2.jpg
titolazione HA+NaOH 2.jpg

Beefcotto87

2016-02-02 14:39

Ah, è stata riaperta? Allora dire che si può chiudere qui ;-)