Molalita Molarita %w e PH NH3

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mattia

2016-03-29 14:32

calcolare la molarita la percentuale in peso la molalita ed il PH di una soluzione con d=0,989 g/ml ottenuta facendo assorbire 3,36L (CN) di ammoniaca in 100g di acqua. Kb=1,8 10^-5

nNH3=3,36/22,414= 0,15 mol di ammoniaca

VH2O= 100g/ 1 = 100 ml volume di acqua

 Vsol= VNH3+VH2O=3,46 L volume soluzione     [NH3]= nNH3/ Vsol= 0,0433M molarita %w=(mNH3 / mtot)*100= 0,075%w di NH3

dove la mtot= Vsol* dsol= 3,46* 0,989= 3421,9 g

molalita=nsoluto/msolvente= nNH3/mH20(kg)= 1,5 mol/kg

       NH3+ H20 -->NH4+  + OH-

i)    0,15

f) 0,15-X         -->    X      +   X             X=(Kb*0,15)^0,5=1,634* 10^-3    pOH=2,78  pH=11.22

il mio dubbio era sulle moli dell acqua vanno considerate??

LuiCap

2016-03-29 16:10

Per cortesia, togli "proprietà colligative" dal titolo perché con c'entrano nulla con l'esercizio.

I calcoli relativi alla molarità e alla % in peso della soluzione di NH3 sono sbagliati.

Nell'impostazione delle quantità della dissociazione basica dell'NH3 le moli di H2O non vanno considerate perché sono già inglobate nella Kb.

concentrazioni.jpg
concentrazioni.jpg

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