abassamento crioscopico

Calcolare l’abbassamento crioscopico di una soluzione ottenuta miscelando 600 g di acqua con 1 g di acido acetico.              [Kcrioscopico = 1,86 K mol-1 kg, Ka (acido acetico)=1,8·10-5 , densità = 1,020 g/ml]. DT = ______ 

DT=Kcr*m* i   n=0,0167  m=n/ mH2O= 0,0278  Vsol= mtot/d =601/ 1,020 = 589,2 mL= 0,5892 L

 [CH3COOH]= n/Vsol= 0,0167/0,5892=0,0283 M 

 

Ka=X^2/(0,0283_X)    X= 7,0532 10^-4    concentrazione H+    da cui ricavo il grado di dissociazione a

 

a= [H+] *Vsol / n = 0,0249     DT=Kcr*m* (1+a)= 0,0529 

i=1+a

non so se ho svolto bene forse dovrei idrolizzare CH3COOH e calcolare la Ki= Kw/Ka  e trovarmi da qui le concentrazioni??

Il procedimento è corretto.

Il dubbio finale è sbagliato perché la Ki la dovresti calcolare nel caso tu avessi una soluzione acquosa di acetato di sodio CH3COONa; in questo caso però, dato che il CH3COONa è un elettrolita forte, i = 2.