[Risolto] Esercizio sulle reazioni di doppio scambio

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Paolo-

2016-04-18 07:46

Salve, mi potete spiegare come risolvere questi esercizi ?

La traccia è:Completa e bilancia le seguenti reazioni di precipitazione e indica con s il precipitato.

a)FeCl3 + NaOH ->

b) BaCl2 + K2SO4 ->

c) Pb(NO3)2 + Na2CrO4 ->

Grazie mille in ancitipo

comandantediavolo

2016-04-18 08:16

Sono semplicissime reazioni di doppio scambio, una volta individuati i prodotti ,non c'è che da bilanciare i reagenti ,e visto che non si tratta di reazioni redox,non c'è coinvolgimento di scambio elettronico... si scambiano di posizione solo anioni e catoni.

FeCl3+3NaOH >Fe(OH)3(s)+3NaCl

BaCl2+K2SO4>BaSO4(s)+2KCl

Pb(NO3)2+Na2CrO4>PbCrO4(s)+2NaNO3

LuiCap

2016-04-18 12:01

comandantediavolo ha scritto:

Sono semplicissime reazioni di doppio scambio, una volta individuati i prodotti...

Il problema per chi affronta per la prima volta questi argomenti sta proprio nel metodo con il quale si arrivano ad individuare i prodotti.

Ecco l'ordine dei passaggi da eseguire per completare la prima reazione:

FeCl3 + NaOH -->

a) Scrivere quali ioni sono presenti nei reagenti, senza mettere il loro numero ma solo la carica corretta:

Fe3+ + Cl- + Na+ + OH- -->

b) Scrivere la formula corretta dei composti che si formano scambiando gli anioni rispetto ai reagenti:

--> Fe(OH)3 + NaCl

c) Riscrivere tutta la reazione in formula molecolare:

FeCl3 + NaOH --> Fe(OH)3 + NaCl

d) Senza modificare i pedici dei composti, bilanciare la reazione mettendo un numero (che si chiama coefficiente stechiometrico) davanti ai composti in modo tale con il numero degli atomi degli elementi presenti sia uguale nei reagenti e nei prodotti:

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl

e) Per individuare quale è il prodotto che si forma allo stato solido (precipitato) occorre sapere che i composti di sodio sono tutti solubili in acqua, perciò il precipitato non può che essere l'idrossido ferrico:

FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) --> Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq)