felixfelicis
2016-06-14 08:26
Ciao a tutti! Sono nuova nel forum, e vorrei approfittare del vostro sapere e della vostra disponibilità per chiarire dei concetti legati a vari tipi di esercizi. Ne espongo subito uno:
Determinare dai dati sperimentali sottoelencati, ottenuti ad una data temperatura,l'ordine della seguente reazione:
CH3COCH3(l) --> C2H6(g) + CO(g)
Determinare inoltre la costante di velocità della reazione.
t (min): 0 5 10 15 20
[CH3COCH3]: 10 0.735 5.41x10^-2 4.00x10^-3 2.95x10^-4
Grazie mille.
Devi costruire due grafici:
a) [CH3COCH3] in funzione del tempo
b) ln [CH3COCH3] in funzione del tempo
valutare il loro andamento e ricavare k e v.
Se sai usare un foglio di calcolo (tipo Excel) è banale.
felixfelicis
2016-06-14 09:10
Potresti essere più dettagliata sulla costruzione dei grafici? grazie mille per la risposta!
a)
asse delle ascisse (x) = tempo (dati sperimentali in secondi)
asse delle ordinate (y) = [CH3COCH3] (dati sperimentali in mol/L)
b)
asse delle ascisse (x) = tempo (dati sperimentali in secondi)
asse delle ordinate (y) = logaritmo naturale [CH3COCH3] (che devi calcolare per ogni valore di concentrazione)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: felixfelicis, Nascor
felixfelicis
2016-06-14 09:40
una volta qui, come faccio a stabilire ordine e velocità?
Forse è il caso che ti riguardi un po' la teoria.
Già il fatto che nella reazione ci sia un solo reagente la dice lunga sull'ordine della reazione.
Dopo che hai fatto i grafici devi valutare l'andamento di quello del ln [CH3COCH3] in funzione del tempo.
Oltre al tuo libro di testo guarda anche qui:
https://it.wikipedia.org/wiki/Ordine_di_reazione
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: felixfelicis