Ka

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nicola95

2016-06-15 15:37

Buona sera,  scusatemi l'intrusione.  Ho un dubbio.  Se ho una soluzione  25 ml di acido debole HA è un pH di 2,9. Come faccio a risalire alla Ka? 

Grazie mille per l'aiuto

Mario

2016-06-15 15:54

Non è possibile farlo.

SalutiMario

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nicola95

2016-06-15 16:05

Perché io ho un'esercizio su una titolazione in cui ho una soluzione 25 ml di acido debole HA pH 2.9 e sono necessari 25 ml di una soluzione 0.08M di Naoh... Da qui devo calcolare la Ka dell'acido. Forse mi sfugge come fare...

Mario

2016-06-15 16:11

Gentile lettore,

Se posta solo un pezzo dell'esercizio poi è difficile che il suo interlocutore riesca ad immaginarsi il resto.

Provi a scrivere il problema come glielo hanno dato. Senza tagli e omissioni.

SalutiMario

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nicola95

2016-06-15 16:16

L'esercizio è questo : Per titolare 25 ml di una soluzione acquosa di un acido debole monoprotico (HA) avente pH 2.90

sono necessari 25 ml di una soluzione 0.08 M di NaOH. Calcolare la costante dell’acido HA.

Mario

2016-06-15 16:26

Adesso ci siamo.

Visto che i volumi dell'acido e del titolante sono uguali, se ne deduce che la concentrazione di HA è 0,08M.

A questo punto basta inserire i dati nell'equazione  seguente:

pH=0,5*pKa - 0,5*logCa

per ricavare il dato desiderato. 

SalutiMario

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nicola95

2016-06-15 16:34

Quindi verrebbe

2,9= 0.5x - 0.5log0.08 dove x è la pKa, sono giusto?

Mario

2016-06-15 16:37

Non so se lei è giusto, di certo l'equazione è impostata correttamente. 

Saluti Mario

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nicola95

2016-06-15 16:40

Ahah grazie mille