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dadde96
2016-09-02 12:02
Calcolare la solubilità di Cd(OH)2 a T=25°C in H2O pura e in una soluzione tamponata a pH=8.50.
(Kps(Cd(OH)2)=2.0∙10-14).
Ecco il mio svolgimento ho dei dubbi sull'ultimo passaggio che credo sia sicuramente sbagliato potresste controllarlo?
LuiCap
2016-09-02 19:02
Il calcolo della solubilità in acqua è corretto, l'altro no.
In una soluzione tamponata a pH 8,50 abbiamo:
pOH = 5,50
[OH-] = 3,16·10^-6 mol/L
All'equilibrio di solubilità del Cd(OH)2 avremo:
[Cd2+] = s
[OH-] = 2s + 3,16·10^-6
L'equazione da impostare dunque è:
2,0·10^-14 = s x (2s + 3,16·10^-6)^2
Dopo aver risolto l'equazione di terzo grado avremo:
s = 1,59·10^-9 mol/L
Questo significa che a pH basico, quindi in presenza di un eccesso di ione in comune OH-, la solubilità di un idrossido poco solubile diminuisce; in questo caso di circa ben 10000 volte!!!
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: dadde96
dadde96
2016-09-03 09:02
Non mi è chiaro solo dal pOH=5,50 come faccio a ricavarmi la concentrazione di OH-= 3,16·10^-6 mol/L