chemistry.92
2016-09-08 17:18
Buon sera a tutti, il quesito è questo:
Quanti grammi di KCl(s) devono essere aggiunti a 550 mL di acqua per abbassarne il punto di congelamento a –2,5 °C? (la costante crioscopica (Kpc) dell’acqua è 1,86 °C/m).
io so che l'abbassamento crioscopico deltaT = Kpc x (molalità di KCl)
di qui mi ricavo la molalità, da quest'ultima le moli di KCl ed infine i grammi di KCl da aggiungere...giusto?
Però il risultato non riesce, in cosa sbaglio?
Io ho risolto così:
DeltaT = -2,5 °C
V = 0,550 L
Kpc = 1,86 °C/m
" DeltaT = Kpc(H2O) x m(KCl) "
quindi "m = DeltaT / Kpc"
siccome "m = n(moli soluto) / kg(solvente)" [il peso del solvente lo ricavo dal volume di acqua e dal suo peso per grammo]
allora "n = m x kg(solvente)"
e da "n" poi ricavo i grammi da aggiungere...
Grazie in anticipo
DFM