5,16 gr di H2O vengono posti in un recipiente da 1,10 L

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

roberto96

2016-11-08 12:29

Salve, 5,16 gr di H2O vengono posti in un recipiente da 1,10 L alla temperatura di 85,0 gradi. Calcolare la pressione totale sapendo che la reazione da bilanciare è:

2H2O -------------> O2 + 2H2

avviene con una resa del 75,5%. 

Allora parto nel trasformare le masse in moli:

moli: 5,16 gr/18g/mol= 0,286 moli

La formula della pressione è: forza / superficie

DEvo trovare la forza giusto?

Come proseguo? Grazie

Mario

2016-11-08 13:00

A me quella temperatura sembra sospetta. La ricontrolli.

DEvo trovare la forza giusto? No,per niente.

Come proseguo? Trovi un'altra via. Come da regolamento deve proporre una soluzione. Non mi sembra che quel pochissimo che ha scrito sia sufficiente.

saluti

Mario

roberto96

2016-11-09 15:30

ho ricontrollato la temperatura (85,0 gradi celsius).

Partendo dalla legge dei gas ideali:

P*V= nRT

V=nRT

1,10L=0,286moli*0,0826*358

fin qui va bene?

LuiCap

2016-11-09 17:03

E la P dove è finita???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-10 11:36

la pressione bisogna trovarla alla fine, il suo valore non è espresso nel problema, ma credo di aver sbagliato

LuiCap

2016-11-10 12:19

Intendevo dire che

P = nRT/V

Ma n = 0,286 sono moli di H2O, tu devi calcolare le moli di H2 e di O2 ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-10 15:15

Moli O2= 0,143 moli Moli H2= 0,286 moli fin qui va bene?


secondo i miei calcoli: 0,143+0,286*0,0826*358/1,10L=11,5

LuiCap

2016-11-10 15:25

Sì, ma risolvilo tutto senza chiedere conferma ad ogni passaggio ;-)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-10 15:27

quindi ho eseguito bene il procedimento? Non riesco a capire come inserire la resa del 75,5%

LuiCap

2016-11-10 15:40

0,429 sono le moli totali teoriche di prodotti che si dovrebbero ottenere.

In pratica se ne ottengono solo il 75,5%.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-10 15:47

0,429/75,5*100?=0,57 questa sarebbe la resa teorica

LuiCap

2016-11-10 16:34

No :-(

Rileggi bene quello che ho scritto.

roberto96

2016-11-11 12:18

ho paura di sbagliare:

0,429*75,5/100=0,32

LuiCap

2016-11-11 14:57

Perché paura ?!?! Non esce mica un mostro dallo schermo se sbagli :-)

Adesso è giusto, però ci vanno 3 cifre significative nel risultato!!!

Quindi la pressione finale è???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-11 15:01

0,324

roberto96

2016-11-12 14:40

va bene 0,32 ? Vorrei capire perchè devo fare 0,0429*75,5/100 e non 1,15*75,5/100? Grazie

LuiCap

2016-11-12 19:05

5,16 g di H2O vengono posti in un recipiente da 1,10 L alla temperatura di 85,0°C. Calcolare la pressione totale sapendo che la reazione avviene con una resa del 75,5%.

2H2O -------------> O2 + 2H2

Cos'è 1,15???

I dati che ti vengono forniti non sono dei numeri puri, ma delle grandezze fisiche aventi un valore numerico e un'unità di misura.

Se non impari a fare i calcoli con le unità di misura non riuscirai mai a capire fino in fondo il significato delle operazioni che stai eseguendo.

elettrolisi H2O.jpg
elettrolisi H2O.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96, luigi_67

roberto96

2016-11-13 12:37

grazie mille, ora ho un altro problema dello stesso genere.

1.50 g di N2O4 vengono posti in un recipiente da 1.25 L

alla temperatura di 55.0 °C. Calcolare la pressione

totale sapendo che la reazione (da bilanciare):

N2O4

(g) NO2

(g)

avviene con una resa del 74.7 %.

N2O4----->2NO2

MoliN2O4= 15,0 gr / 92 g/mol= 0,163 moli

0,163 moli N2O4 * 2NO2= 0,326 moli NO2

0,326 moli NO2*74,7/100= 0,24

Pv=nRT=nRT/V

0,24 moli *0,0821L*atm/Kmol*328 K/1,25L= 5,17 atm

corretto?

LuiCap

2016-11-13 15:12

Il procedimento è corretto, però sono 15,0 o 1,50 g di N2O4 O_o

roberto96

2016-11-13 15:41

ho sbagliato io, erano 1,50 g

LuiCap

2016-11-13 17:31

Un'altra cosa che ti consiglio è imparare ad usare la calcolatrice in modo corretto, ovvero senza arrotondare i risultati nei calcoli intermedi:

n N2O4 = 1,50 g / 92,01 g/mol = 0,0163 mol teoriche

n NO2 = 0,0163 mol N2O4 · 2 mol NO2 / 1 mol N2O4 = 0,0326 mol teoriche

0,0326 mol teoriche NO2 · 74,7 mol pratiche / 100 mol teoriche = 0,0244 mol pratiche NO2

P = (0,0244 mol · 0,0821 L·atm/K·mol · 328 K) / 1,25 L = 0,525 atm

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-11-16 15:40

in pratica devo arrotondare soltanto nel risultato finale giusto?