100 ml di AgNO3 1,00x10-2 M aggiunti a 150 ml di K2CrO4 1,00 x10-2 M

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fedex

2017-01-24 18:23

ho questo esercizio

 Una soluzione acquosa è preparata aggiungendo 100 ml di AgNO3 1,00x10-2 M a 150 ml di K2CrO4 1,00 x10-2 M. Dopo il mescolamento stabilire se precipita Ag2CrO4 (Kps= 1.7x10-12) e in caso affermativo determinare la massa in grammi di sale precipitato. 

riesco ad arrivare fino alla fine ma non capisco come calcolare quanto sale precipita!

[Ag+]= MV/0.250= 4.0x10-3 M 

[CrO4 2-]= MV/0.250= 6.0x10-3 M 

Qps = [Ag+]2 [CrO4-] = 9.6x10-8 > Kps quindi precipita del sale!

come si capisce quanto sale precipita?

LuiCap

2017-01-24 21:15

Ag2CrO4.jpg
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