TheXXlove
2017-02-01 15:25
Ciao a tutti, ho risolto il seguente problema ma non sono certa dei risultati, qualcuno più esperto potrebbe aiutarmi?
Un campione di acido acrilico (PM:72,06) viene titolato con NaOH. 0.1501 grammi di campione vengono disciolti in matraccio da 100 mL, ne vengono prelevati 50 mL e titolati con NaOH 0.1 M. Il punto finale utilizzando la fenolftaleina come indicatore ( pH viraggio 8.8) è a 10 mL di titolante. Calcolare la purezza in percentuale di acido acrilico del campione, ammettendo che le impurezze non diano reazioni acido-base. Contemporaneamente è stato misurato il pH a metà titolazione con un elettrodo ed è risultato essere 4.255. Nell'ipotesi che l'errore di titolazione sia trascurabile calcolare la pKa dell'acido.
Con la Ka ricava calcolare l'errore di titolazione
1) Trovo la concentrazione di acido acrilico M1 V1= M2 V2 ---> (0.1 M 0.01L) /0.05L= 0.02 M
numero di moli: 0.02* 01L= 0.002 mol
grammi: 0.002* 72.06 g/mol= 0.14412 g
2) purezza in %= (0,14412g/0.1501g)*100= 96%
3) pH a metà titolazione 4.255
[H+]=Ka= 5.56x10E-5
4) calcolo l'errore di titolazione applicando questa formula 0= alfa a- - 1/C°*D ([H+] - [OH-]) = 0,497 (penso sia sbagliato)
trascuro il fattore di diluizione D, ed ho alfa a- = a 0.5 e OH- = 10E-9,745
Errore titolazione= (0.497-1) * 100= -50.3%
Grazie mille!