Io non riesco a capire da dove vengano quei 2Na2CO3 e i 2CO2.
Grazie in anticipo.
LuiCap
2015-09-11 10:07
L'Na2CO3 è un reagente che non partecipa alla redox, ma essendoci CO2 nei prodotti la reazione deve avvenire per forza in ambiente acido.
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ruggeropi
2015-09-11 14:17
Grazie mille della risposta Luisa. E scusa se ti disturbo ancora ma continuo a non capire come trovare il bilanciamento corretto per Na2CO3 e CO2.
Guglie95
2015-09-11 14:35
Semplicemente dopo aver messo a posto i coefficienti dei prodotti e dei reagenti che partecipano alla redox, devi anche bilanciare la reazione facendo si che da entrambi i lati vi sia la stessa quantità di materia.
Es. de tra i reagenti ci sono 8 molecole d'ossigeno, ce ne dovranno essere anche tra i prodotti (l'esempio fa testo al tuo esercizio).
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ruggeropi
2015-09-11 14:40
Ah devo fare un bilanciamento classico! Grazie pensavo di dover ricavare quei valori dalle semireazioni.
LuiCap
2015-09-11 16:20
Sulla carta si può fare quello che si vuole, a patto che tutto torni