Bilanciamento di una Particolare Redox con Metodo delle Semireazioni
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Salve a tutti, ho una domanda da porvi su una particolare redox, si tratta di un esercizio che non riesco neanche ad impostare.


La reazione di ossidoriduzione è la seguente:


MnCl2+ HNO3+ HCl → NO + MnCl4+ H2O

So che Mn si ossida e N si riduce, quindi le due semireazioni dovrebbero essere:


MnCl2→MnCl4
HNO3→NO



Ma come posso bilanciare la prima semireazione, non avendo a disposizione O o H?


È possibile risolvere l'esercizio con il metodo delle semireazioni o bisogna procedere in altro modo?
Cita messaggio
Riscriviamo le due semireazioni:

MnCl2 + 2Cl- ==> MnCl4 + 2e-

HNO3 + 3H+ + 3e- ==> NO + 2H2O

Moltiplichiamo la prima semireazione x3 e la seconda x2, poi sommiamo ottenendo:

3MnCl2 + 6Cl- + 2HNO3 + 6H+ ==> 3MnCl4 + 2NO + 4H2O

semplifichiamo tenendo conto che H+ +Cl- ==> HCl:

3MnCl2 + 6HCl + 2HNO3 ==> 3MnCl4 + 2NO + 4H2O



saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
Grazie mille, tutto chiaro, scusami per il ritardo nella risposta ma non ho avuto la connessione per settimane.
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)