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Ca0s
2016-09-15 17:39
Scusate se vi posto un'immagine del mio svolgimento, spero sia abbastanza chiara, a scanso di equivoci vi posto la traccia:
Data la seguente reazione:
H2O2 + H2SO4 + CuI --> CuSO4 + HIO3 + H2O
ed avendo a disposizione 0,050 moli di acqua ossigenata e 4,76 g di ioduro rameoso, determinare il reagente in eccesso e calcolarne l’entità. Calcolare inoltre le moli di CuSO4 e i grammi di HIO3 formati.
se vi serve vi scrivo lo svolgimento.
Ca0s
2016-09-16 09:35
-BILANCIAMENTO
7X O2(-1) + 2e- --> 2O(-2)
2X CuI --> Cu(2) + I(5) + 7e-
7H2O2 + 2H2SO4 + 2CuI --> 2CuSO4 + 2HIO3 + 8H2O
-CALCOLO REAGENTE IN ECCESSO
7:0.050=2:x x=mol CuI che reagiscono con 0.050 mol di H2O2 = 0.014
CuI è il reagente in eccesso dato che abbiamo 0.025 mol a disposizione quando ne servirebbero 0.014, quindi l'entità dell'eccesso e di 0.011mol superiore alla quantità che ne servirebbe.