emanuele marra
2016-07-20 15:57
Salve a tutti, potresti indicarmi un metodo semplice per bilanciare la seguente reazione:
MnI2+KBiO3+HCl=KMnO4+KIO3+BiCl3+KCl+H2O
non sono riuscito ad identificare le due semireazioni.
Grazie mille.
- Allora ti consiglio innanzitutto di scrivere l'equazione in forma ionica.
- Successivamente individua le specie chimiche che si ossidano e che si riducono (aiutino: sono 2 che si ossidano e una che si riduce) e scrivi le relative semireazioni e risolvile
- somma le due semireazioni di ossidazione
- adesso avrai 2 reazioni. fai in modo da semplificare gli elettroni che si liberano
- il gioco è fatto
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emanuele marra
2016-07-20 17:33
punto 1)
Mn^2+ + 2I- + K+ +(BiO3)- + H+ + Cl- = K+ +(MnO4)- + K+ + (IO3)- + Bi3+ +Cl3 - + K+ + Cl- + H+ + OH-
giusto? (spero sia chiaro con tutti questi + e -)
Mn si ossida = da +2 a +7
I si ossida = da -1 a +5
Bi si riduce = da +5 a +3
corretto?........ma ora, come si procede?
grazie mille.
Adesso scrivo le 3 semireazioni:
1) Mn^2+ --> MnO4-
2) 2I^- --> IO3^-
queste due sono le reazioni di ossidazione da sommare dopo aver fatto il bilancio di carica e di massa. ( se non ricordi come fare ti consiglio di guardarti la teoria)
3) BiO3^- --> Bi^3+
emanuele marra
2016-07-20 18:19
Nulla, non mi è mai capitata una reazione così.......non riesco proprio.
È come tutte le altre redox.
In ambiente acido per ogni semireazione il bilancio di carica si esegue con gli e- e gli H+ e il bilancio di massa con l'H2O.
Ti scrivo i passaggi solo per la semireazione 1):
- Mn(2+) --> MnO4(-) + 5e-
- Mn(2+) --> MnO4(-) + 5e- + 8H+
- Mn(2+) + 4H2O --> MnO4(-) + 5e- + 8H+
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RhOBErThO
2016-07-20 19:00
Forse perchè di solito ci sono solo Una specie Che si ossida e Una Che si riduce, qui invece due si ossidano e Una si riduce...
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emanuele marra
2016-07-20 19:32
allora......2I(-) + 6 H2O = 2IO3(-) + 12 e- + 8 H+
BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O (di questa semireazione non ne sono sicuro ma ho aggiunto le molecole di H2O per bilanciare gli atomi di O)
corretto? provo a risolvere passo dopo passo.....
2I(-) + 6 H2O = 2IO3(-) + 12 e- + 8 H+
questa è sbagliata: hai 2 cariche negative a sx e 6 cariche negative a dx.
Prova a correggerla.
BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O
questa è giusta.
emanuele marra
2016-07-20 19:53
2I(-) + 3 H2O = 2IO3(-) + 6 e- + 6H+ ???
le tre semi-reazioni dovrebbero essere:
- Mn(2+) + 4H2O --> MnO4(-) + 5e- + 8H+
- BiO3(-) + 2e- + 6H+ = Bi(3+) + 3 H2O
- 2I(-) + 3 H2O = 2IO3(-) + 6 e- + 6H+
ora però dovrei bilanciare gli elettroni e per fare questo devo calcolarmi il m.c.m tra 2, 5 e 6??
1) Mn(2+) + 4 H2O --> MnO4(-) + 5 e- + 8 H+
2) 2I(-) + 6 H2O --> 2IO3(-) + 12 e- + 12 H+
______________________________________________________________________
1) + 2) Mn(2+) + 2 I(-) + 10 H2O --> MnO4(-) + 2 IO3(-) + 17 e- + 20 H+
3) BiO3(-) + 2 e- + 6 H+ --> Bi(3+) + 3 H2O
Ora devi trovare il m.c.m. fra 17 e 2, quindi
2 x (Mn(2+) + 2 I(-) + 10 H2O --> MnO4(-) + 2 IO3(-) + 17 e- + 20 H+)
17 x (BiO3(-) + 2 e- + 6 H+ --> Bi(3+) + 3 H2O)
______________________________________________________________________________
2 Mn(2+) + 4 I(-) + 17 BiO3(-) + 62 H+ --> 2 MnO4(-) + 4 IO3(-) + 17 Bi(3+) + 31 H2O
Questa è la redox bilanciata in forma ionica.
In forma molecolare diventa:
2 MnI2 + 17 KBiO3 + 62 HCl --> 2 KMnO4 + 4 KIO3 + 17 BiCl3 + 11 KCl + 31 H2O
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emanuele marra
2016-07-20 20:42
Grazie......ho capito i miei errori.