Calcolare il pH dei una soluzione AIUTO!!!!
Mi aiutate a fare questo esercizio? In particolare non riesco a capire come svolgere il secondo punto:

Una soluzione è preparata mescolando 13,45 g di carbonato di sodio e 16,4 g di idrogenocarbonato di sodio fino ad un volume di 2100 mL. Calare il pH della soluzione ottenuta e dopo l’aggiunta di 375 mL di acido solforico 0.1 M (supposto acido forte per entrambe le dissociazioni). Disegnare la struttura di Lewis del diidrogeno fosfato sodico. (acido carbonico pKa1=6.33; pKa2=10.33).

questo è quello che ho fatto io:
   
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13,45 o 18,45 g di Na2CO3???

Bah.... ammettiamo 18,45 g.

Il procedimento per calcolare il pH iniziale è corretto, non gli arrotondamenti dei risultati intermedi.
Il pH risulta 10,28.

Le moli di H+ addizionate sono:
n H+ = 0,1 · 2 · 0,375 = 0,0750 mol

Essendo la soluzione Na2CO3/NaHCO3 una soluzione tampone, le moli di H+ aggiunte si andranno a sommare alle moli della specie acida HCO3-, mentre le moli della specie basica CO3(2-) diminuiranno le del numero di moli di H+ aggiunte.

[H+] = Ka2 · (na + n H+) / (nb - n H+)
[H+] = 10^-10,33 · (0,195 + 0,0750) / (0,174 - 0,0750) = 1,28·10^-10 mol/L
pH = 9,89
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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