Calcolare la formula molecolare di un composto?
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Un composto ha un PM di 174. Contiene il 69 % di carbonio, il 5,8 % di idrogeno, il 16,1 % di N2, il 9,2 % di ossigeno. Calcola la formula molecolare.

Risultato: C10H12N2O, ovvero la serotonina.

Innanzitutto quando lui dice ''ossigeno'' intende la molecola biatomica O2 o solo O?

Come si svolge?
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Tanto per cominciare la serotonina ha un peso molecolare di 176.

Non per fare il pignolo, ma la % dell'idrogeno è sbagliata. Il valore corretto è 6,8



Soluzione:

si dividono le % per i rispettivi pesi atomici:

69/12=5,75

5,8/1=5,8 ??????? se impostiamo il valore corretto, cioè 6,8 avremo: 6,8/1=6,8

16,1/14=1,15

9,2/16=0,575



Dividendo i valori ottenuti per il valore più piccolo si avrà:

5,75/0,575=10 questi sono gli atomi ci carbonio

5,8/0,575= ??????? se mettiamo i dati corretti di cui sopra avremo: 6,8/0,575=12 ovvero gli atomi di idrogeno

1,15/0,575=2 questi cono gli atomi di azoto

0,576/0,575=1 abbiamo ovviamente un solo atomo di ossigeno

La formula minima è quindi C10H12N2O. Sommando i pesi atomici otterremo 176.



saluti

Mario

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Utente di Answers
Ok, allora vuol dire che c'è un errore nel libro.
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