Calcolare le masse dei reagenti in eccesso?
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Salve ragazzi, sono nuovo del forum volevo porvi la questione sopra scritta ovvero calcolare le masse dei reagenti in eccesso. Vi prego di darmi la spiegazione dettagliata ma allo stesso tempo semplice comprensibile da un profano di chimica che si vede sbarrata la strada un esame di chimica all'università.


La traccia espleta: 100g di NaCl sono fatti reagire con 100g di H2SO4 secondo reazione da bilanciare: NaCl + H2SO4 ----> Na2SO4 + HCl


Calcolare le masse del reagente in eccesso, di Na2SO4 e HCl che si ottengono dalla reazione e verificare il billanciamento.


Ora nelle soluzioni ho la tabella con i mIN / PM / nIN / nREAZ / nFIN / mFIN e i vari risultati ottenuti ma a me non servono perchè non so come ci si arriva a quei risultati Help me!!!
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Iniziamo con il bilanciare la reazione:

2NaCl + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2HCl

Poi scriviamo i pesi molecolari di tutti i composti:

2NaCl = 116,9

H2SO4 = 98,1

Na2SO4 = 142

2HCl = 72,9

Questi dati ci dicono in che proporzione reagiscono tra lo il cloruro di sodio e l'acido solforico.

I 116,9 g di NaCl reagiscono con 98,1 g di H2SO4. Da ciò si capisce che il reagente in eccesso è l'H2SO4. Per calcolare quanto ne rimanga in eccesso basta fare una semplice proporzione.

116,9:98,1 = 100:x x = 83,9

rimangono quindi non reagiti (100-83,9) = 16,1 g di acido solforico



in modo analogo si procede per determinare la massa dei prodotti che si formano.

116,9:142 = 100:y y = 121,5 g di sodio solfato

116,9:72,9 = 100:z z = 62,4 g di HCl



saluti

Mario

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