Calcolo K di una redox conoscendo i potenziali normali di riduzione.
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Calcolare la costante di equilibrio della reazione:

Sn (2+) +Cu(2+)<=> Sn(4+)+ Cu

Sapendo che i potenziali normali di riduzione delle coppie Sn (4+) / Sn (2+) e Cu (2+)/ Cu valgono rispettivamente + 0,15 V e + 0,34 V.

Pongo l'equivalenza tra le equazioni di Nernst per le singole reazioni, dato che siamo all'equilibrio e i potenziali devono essere uguali, ma poi non so come procedere. Come calcolo le concentrazioni? Colpa delle mie lacune in matematica?

0,15 + (0,056/2)* lg ([Sn2+] / [Sn4+]) = 0.35 + (0,056/2) * lg ([Cu2+] / [Cu])

spero mi possiate aiutare!
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Noti i potenziali delle due semireazioni e gli elettroni scambiati, è valida la seguente relazione:

log Keq= (2 * (0,34-0,15))/0,059

= 6,44

da cui

Keq = 2,75*10^6



saluti

Mario

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