Calcolo del pH
Mi servirebbe una mano con questo esercizio, in pratica dovrei calcolare il pH della soluzione di acido benzoico avente Ka = 6,4 per 10^-5.
Non ci sono altri dati, solitamente ho risolto esercizi di questo tipo conoscendo anche la concentrazione dell'acido.
Per cui mi ritrovo in alto mare, attualmente!


Inoltre, se avessi un acido debole e dovessi calcolare il pH conoscendo solamente la Molarità come potrei fare?
Semplicemente - log della concentrazione? :o


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Up...
Sto uscendo pazzo, più che altro per il primo quesito. :-(
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(2016-12-20, 16:54)Luigi Ha scritto:

Inoltre, se avessi un acido debole e dovessi calcolare il pH conoscendo solamente la Molarità come potrei fare?
Semplicemente - log della concentrazione? :o


No...Che io sappia non puoi trovare il pH di un acido debole senza la costante di dissociazione

(2016-12-20, 16:54)Luigi Ha scritto: Mi servirebbe una mano con questo esercizio, in pratica dovrei calcolare il pH della soluzione di acido benzoico avente Ka = 6,4 per 10^-5.
Non ci sono altri dati, solitamente ho risolto esercizi di questo tipo conoscendo anche la concentrazione dell'acido.
Per cui mi ritrovo in alto mare, attualmente! Hi

Anche qui non credo ci sia un modo...ma Dove sono stati presi questi "esercizi"?
_________________________________________
When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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(2016-12-22, 13:23)RhOBErThO Ha scritto: No...Che io sappia non puoi trovare il pH di un acido debole senza la costante di dissociazione

Anche qui non credo ci sia un modo...ma Dove sono stati presi questi "esercizi"?

Me lo domando anche io... azz!
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Anche a mio parere, nota la Ka di un acido debole monofunzionale (HA), per calcolare il pH occorre conoscere la concentrazione iniziale di HA, oppure il suo grado di dissociazione alfa da cui si calcola la concentrazione iniziale.

Se, ad esempio, alfa = 0,20 si ha:
Ka = (Ci · alfa^2 / (1 - alfa)
6,4·10^-5 = (Ci · 0,20^2) / (1 - 0,20)
Ci = 0,0013 mol/L

Non è per caso che tu abbia interpretato male il testo?
Potrebbe essere questo?
Come varia la concentrazione molare di HA e di A- in funzione del pH nota la concentrazione totale delle due specie e la Ka?
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-12-22, 17:48)LuiCap Ha scritto: Anche a mio parere, nota la Ka di un acido debole monofunzionale (HA), per calcolare il pH occorre conoscere la concentrazione iniziale di HA, oppure il suo grado di dissociazione alfa da cui si calcola la concentrazione iniziale.

Se, ad esempio, alfa = 0,20 si ha:
Ka = (Ci · alfa^2 / (1 - alfa)
6,4·10^-5 = (Ci · 0,20^2) / (1 - 0,20)
Ci = 0,0013 mol/L

Non è per caso che tu abbia interpretato male il testo?
Potrebbe essere questo?
Come varia la concentrazione molare di HA e di A- in funzione del pH nota la concentrazione totale delle due specie e la Ka?

Ma magari... ho copia-incollato la traccia. :-(
Se avessi avuto la concentrazione avrei risolto senza problemi l'esercizio!
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