Calcolo pH di una soluzione tampone

Buonasera. Sto risolvendo questo esercizio e vorrei avere conferma sull'esattezza del procedimento. grazie a tutti

Traccia: una soluzione tampone è costituita da500ml di NH3 ( 0,20M)  e 250 ml di NH4Cl (0,25 M).

 Calcolare il pH quando vengono aggiunti 50ml di HCl ( 0,5 M) Kb= 1,8 X10^-5

n NH3 = 0,100 mol

n NH4+ = 0,0625 mol

n H+ = 0,025 mol

NH3 + H+ --> NH4+

0,100..0,025....0,0625

-0,025..-0,025..+0,025

0,075....0.........0,0875

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

0,075..../..........0,0875.....0

-x........./.............+x........+x

0,075-x../.......0,0875+x....x

Kb = 1,8·10^-5 = x · 0,0875+x/0,075-x

Trascurando x come termine additivo e sottrattivo si ottiene:

x = [OH-] = 1,54·10^-5 mol/L

pOH = 4,81

pH = 9,19

Grazie mille ❤️