Chimica inorganica
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80 ml di una soluzione acquosa di acido formico (HCOOH,ACIDO DEBOLE MONOPROTICO )contenente 0,442 g di acido disciolto,vengono titolati con NaOH 0.1 N.Calcolare il ph a) all'inizio, b) a metà, c) alla fine della titolazione. Ka (HCOOH)= 1,8 X 10^ -4
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Ciao.. Premetto che è la prima volta che aiuto qualcuno, perchè fino ad ora non ne sono stato capace.. Quindi in quello che scrivo potrai trovare degli errori..

La prima richiesta la risolvi tenendo conto della Ka.

HCOOH + H2O HCOO- + H3O+

Ka= ([HCOO-][H3O+])/([HCOOH]-X)

Dove [HCOO-]=X= [H3O+].

Quindi al numeratore avrai una X^2.

La concentrazione di HCOOH la calcoli dai dati.. Hai i grammi e li dividi per il peso molecolare, trovi le moli, che dividi per il volume. (il volume è in ml. Converti in Litri dividendo per 1000)

Appena risolvi otterrai : x=4,741·10^-3 = [H3O+] . Il pH è dunque 2.324 a inizio titolazione.

A metà titolazione si forma una soluzione tampone ed applichi ANDERSON.

Dunque: [H+]=Ka • [acido]/[sale]

[acido]=[sale] quindi quel rapporto è 1, quindi [H+]= Ka . Ne consegue pH= 3,745 . Che è il pH a metà titolazione.

A fine titolazione. Ci aspettiamo un pH basico, chiaramente.

Lo calcoli con questa relazione.

[OH-]= ([concentrazione base](Kb))^½

La concentrazione della base la calcoli semplicemente sapendo che al punto eq. gli eq. di acido formico sono uguali a quelli di NaOH

quindi

(1,201•10^-1 )(8•10^-2)= 0,1 (Volume di NaOH)

nel primo membro ho messo la normalità o molarità di acido formico (normalità= molarità in questo caso)

Al secondo membro la normalità di NaOH per il volume.

risolvi, e trovi un volume aggiunto di NaOH pari a 9,608•10^-2

quindi trovi la concentrazione della base a fine titolazione facendo il volume aggiunto che abbiamo appena trovato per la normalità di base aggiunta che è 0,1 . il tutto diviso per il volume complessivo che è 9,608•10^-2 + i millilitri iniziali di soluzione!

facendo i calcoli sarebbe 5,452•10^-2 la concentrazione della base.

Sostituisci il tutto a [OH-]= ([concentrazione base](Kb))^½

trovi [OH-]=1,741•10^-6

pOH=5,759; pH=8,241. Ecco il pH a fine titolazione! Il pH è basico come si era previsto!



Fammi sapere se è corretto, e mi scuso in anticipo per la poca chiarezza!

Antonino.
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