Correzione esercizio grammi
Shocked 
Perfavore potreste correggermi questo esercizio

Se 150ml di una soluzione di nitrito di potassio 0,3M viene fatta reagire con 150 ml di permanganato di potassio 0,3M quanti grammi di nitrato di potassio si formeranno? 

se faccio 0,150x 0.3= 0,045 mol 

0,045mol x 101,10329g/mol (che era il PM di KNO3)= 4,5 g 

è giusto? Se è sbagliato potreste farmelo vedere con tutti i passaggi? grazie
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No, è sbagliato, perché il testo dice che il nitrito di potassio si trasforma in nitrato di potassio, quindi si tratta di una reazione di ossidoriduzione.
Prima devi scrivere e bilanciare la redox, poi verificare quale è il reagente limitante tra KNO2 e KMnO4 e infine calcolare la massa del KNO3 che si forma.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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sofi
L'ho già bilanciata N passa da  +3 a +5 quindi -2 è, mentre Mn da 7 passa a +2 quindi +5è 

Come faccio a risolverlo? grazie
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Bilancia la reazione ed in base alle quantità  molari deduci il risultato
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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io farei come ho fatto su... altro non riesco a fare
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La risoluzione che hai dato è numericamente corretta, ma forse ci sei arrivata casualmente senza tener conto delle considerazioni seguenti:

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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