Data una determinata reazione, Calcolo del Volume di un gas in condizioni standard

Salve, 

sto provando a risolvere il seguente esercizio 

data la reazione da bilanciare

Cr+ H3PO4 > CrPO4 + H2

Si facciano reagire 0,50g di Cr con 0,77g di H3PO4

1) calcolare il reagente limitante

2) calcolare il V di H2 che si forma quando il gas è misurato a T=0 gradi centigradi e P= 1atm

Ho bilanciato la reazione

2Cr + 2H3PO4 > 2CrPO4 + 3H2

Calcolo il reagente limitante calcolando il n. moli e poi dividendo questo per il coefficiente stechiometrico

Quindi:

n.moli di Cr: 9,62x10^(-3) 

n.moli di H3PO4: 7,86 x 10 ^ (-3) 

H3PO4 è il reagente limitante.

ora il punto due mi è ostico. Non capisco mai da dove devo partire...

Ho fatto lo specchietto e quindi so che all'equilibrio le moli di Cr che hanno reagito saranno

 9,62x10^(-3) -  7,86 x 10 ^ (-3) 

Ma le moli di H2 (prodotto), sono 7,86 x 10 ^ (-3) (?)

e CrPO4? (so che la traccia non lo chiede, ma giusto per capire... sarà sempre 7,86 x 10 ^ (-3) ?

E comunque poi non so come proseguire.... :

Mi potreste consigliare una dispensa o un buon sito/videolezione dove vengono spiegati questi calcoli? perche ho davanti a me tanti esercizi di questo genere e sto entrando nel panico non sapendo davvero come afftontare questi calcoli..

Grazie mille a chi potrà darmi una mano..

La ringrazio tanto Luisa, gentilissima! credo di aver capito, proverò a farne altri da sola e poi magari li posto per conferma La ringrazio tanto