Delucidazioni circa il significato di titolazione ed esercizio.
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se il pH al punto equivalente di una titolazione di 25,0 ml di una soluzione di acido acetico con 20 ml di una soluzione di idrossido di sodio è 8.44, determinare il titolo incognito dell'acido acetico (ka di acido acetico = 1.76 x 10^-5 M). Grazie!
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calcoliamo la concentrazione dell'acetato di sodio al punto equivalente.

pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*log Cs

sostituendo.

8,44 = 7 + 2,38 + 0,5*log Cs

-1,88 = log Cs

Cs = 0,0132 M

La concentrazione dell'acido acetico passa, causa diluizione per l'aggiunta dell'NaOH, da un certo valore incognito a 1/1,8 del suo valore originario. [1,8 si ottiene da (25 + 20)/25 ]

Basta quindi moltiplicare la concentrazione del sale per 1,8 per avere quella dell'acido acetico di partenza.

0,0132 * 1,8 = 0,02376 M



saluti

Mario

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