gmorkk
2016-09-01 12:19
Salve a tutti, ho il seguente problem:
Determinare la formula di NaBrOx (dove x è il pedice di O, ossia l'indice stechiometrico) sapendo che 4.047g di tale composto danno 0.930g di Na2O.
Ho provato a risolverlo nel modo seguente: supponendo che tutta la massa di Na e O in NaBrOx vada in Na2O, per sottrazione ho trovato la massa di Br che sarebbe (4.047-0.930)g = 3.117g.
Ora, dato l'assunto di sopra sulla massa di Na e O, calcolo la massa di Na e O da Na2O tenendo conto della composizione percentuale (74% Na e 26% O) trovo le masse di Na e O:
massa Na: 0.74*0.930g=0.688g
massa O: 0.26*0.930g=0.242g
Dunque usando le masse molari di Na, Br e O ottengo il numero di moli e quindi gli indici stechiometrici che sarebbero: 0.03 Na, 0.015 O e 0.04 Br e la formula risulta essere:
Na4Br5O2
Quindi c'è un errore!
Cosa ho sbagliato?
Grazie a tutti anticipatamente.