Dubbio redox, ioni spettatori?
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Salve,


Mi sono trovata di fronte a questa redox: KMnO4 + K2S -> MnO2+ S


E non riesco a cogliere che fine facciano i K, inizialmente ho pensato di aggiungere a destra dei KOH, ma l'unica dicitura del problema è " Bilanciare la seguente reazione redox che avviene in ambiente basico", mi sembrava quindi strano che non suggerisse di aggiungere un qualcosa a destra. Ho quindi deciso di procedere "ignorando" il potassio pensandolo come uno ione spettatore e dando per buona la seguente risoluzione per semi-reazioni:

MnO4^(-)-> MnO2
S^(2-) -> S


Ma comunque mi sembra un po' forzata... Quale delle due è meglio? In realtà con lo svolgersi delle semi-reazioni poi si sistema praticamente tutto aggiungendo acqua, ma non i K!

Grazie in anticipo!
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Le semireazini coinvolte sono:

MnO4- + 2H2O + 3e- ==> MnO2 + 4OH-

S-- ==> S + 2e-

Si moltiplica la prima x2 e la seconda x3 e poi si sommano:

2MnO4- + 4H2O + 6e- + 3S-- ==> 2MnO2 + 8OH- + 3S + 6e-

si semplifica:

2MnO4- + 4H2O + 3S-- ==> 2MnO2 + 8OH- + 3S

possiamo ora aggiungere il potassio, uno per ogni carica negativa:

2KMnO4 + 4H2O + 3K2S ==> 2MnO2 + 8KOH + 3S



saluti

Mario

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Utente di Answers
Ah perfetto!
Ero arrivata fino al penultimo passaggio ma non sapevo se potessi aggiungere il potassio senza farmi troppi problemi alla fine!
Grazie mille!
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