calcolare il pH di una soluzione 0,2 di acido acetico (Ka=1,7x 10-5)
se io faccio la pH=Ka x 0.1=0.0000017
e dopo faccio pH= -logKa =-log0.0000017= 5,7
è giusto?
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e risolto così?
X=radice quadrata 1,7x 10^-5=0,000013
pH=-log 0,000013= 4,8
Se è sbagliata potete spiegarmela con la soluzione grazie
Scusami, ma hai guardato il link che ti ho inviato?!?!
Il pH di una soluzione acquosa di un acido debole dipende sia dalla forza dell'acido (ovvero dalla sua Ka) che dalla sua concentrazione molare.
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Forse adesso ho capito:
1.7x 10^-5 = X^2/ 0,2
X^2 = 1,7x 10^-5 x 0.2= 0,0000034
X= radice quadrata di 0.0000034 =0,0018
pH= -log (0,0018)=2,7
è giusto? grazie
Sì, adesso è giusto!!!
Hai capito quale grandezza è x?
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Ho utilizzato l'equazione della costante di equilibrio Ka= [H+] [A-]/[HA] così ho messo 1,7x 10^-5=X^2/0,2-x
grazie mille
Calcolare il pH di una soluzione costituita da 0.1 moli di H3PO4 e 0.05 moli di Na3PO4, portata ad 1L.
Beefcotto87
2015-09-20 16:11
Flodda pure in altre discussioni eh! 70% di warn, alla prossima è ban