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Calcola la fem della pila:
Pt(H2) 1 atm / HCOOK (0.3 M) // NaOCl , pH=2 / Pt (Cl2) 1 atm
Sapendo che la costante di dissociazione dell'acido formico vale Ka= 6.2*10^-6 e che E° Cl2/OCl- = +1.63 V
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Io ho pprovato a risolverlo ma mi blocco ..Allora:
H2 -> HCOOK + e- è la semireazione di ossidazioone quindi rappresenta l'anodo
NAClO + e- -> Cl2 è la semireazione di riduzione quindi rappresenta il catodo
Fem= E(catodo) - E(anodo)
Quindi scrivo l'eq. di Nernst
Ec= E°-0.059 log [Cl2]/[NaClO]
Ea=E°-0.059 log [HCOOK]/[H2]
Qui mi blocco..
La Ka dell'acido formico è sbagliata.
Si tratta di un'erore di trascrizione?
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Ho controllato e nel testo del compito di esame è proprio riportato così. Ma mi sorge un altro dubbio.. HCOOK non è acido formico bensi formiato di potassio che cmq ha un altro valore di Ka ...
Allora il testo ha un errore.
Ho visto anch'io la formula del formiato di potassio, ma questo composto non ha alcuna Ka perché è un sale.
In ogni caso il formiato di potassio si idrolizza in soluzione acquosa conferendo un pH leggermente basico il cui valore si ricava conoscendo la Ka e la concentrazione del sale. Conoscendo quindi il pH si può facilmente ricavare il potenziale all'anodo.
saluti
Mario
Ma se il formiato di potassio non ha Ka allora nel testo dell'esercizio lo considero come acido formico correggendo il valore di Ka?
Assolutamente no!
Si deve applicare la seguente relazione:
pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*logCs
saluti
Mario