Elettrolisi quanto gas si produce?
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Mi aiutate con questo esercizio che non riesco a capire descrivendo per favore i passaggi?

a) Scrivere le reazioni, che avvengono agli elettrodi, indicando catodo ed anodo, durante l’elettrolisi di una soluzione acquosa diluita di H 2 SO 4 . b) Calcolare il volume totale di gas che si sviluppa agli elettrodi in seguito al passaggio di una corrente di 56.0 A per 3 ore, a temperatura e pressione ambiente.
Cita messaggio
Al catodo avviene la riduzione dello ione idrogeno:

2H+ + 2e- ==> H2

All'anodo si verifica la reazione:

H2O ==> 0,5O2 + 2H+ + 2e-



Calcoliamo il peso dell'idrogeno:

P = (56*10800*2)/(2*96500)

P = 6,27 g

Inseriamo il dato nell'equazione dei gas perfetti:

1*V = (6,27/2)*0,082*298

V = 76,6 litri

Per l'ossigeno il volume che si sviluppa è pari alla metà. quindi 38,3 litri.

La somma dei due gas è 114,9 litri





saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
ciao, scusa che formula hai utilizzato per P (che è il peso dell'H)?
Cita messaggio
Ho utilizzato la legge di Faraday.


saluti
Mario

Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)