Equilibrio Chimico
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La Kc della reazione:


PCl5 PCl3 + Cl2


a una certa temperatura è 1,8. In un recipiente da 0,5 l si introducono alla stessa temperatura 0,2 mol di PCl5, 0,1 mol di PCl3 e 0,1 mol di Cl2.


a. In quale verso procede la reazione fino al raggiungimento dell'equilibrio?


b. E se le concentrazioni iniziali sono [Cl2]=[PCl3]=0,6 e [PCl5]=0,2


Grazie a chiunque risponda.


P.S: so già di dover calcolare le concentrazioni iniziali, il mio dubbio consite nel chiedermi se devo calcolare il quoziente di reazione per capire il verso della reazione dalla Kc.
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Al raggiungimento dell'equilibrio si ha:

[PCl5] = (0,2 - x)/0,5

[PCl3] = (0,1 + x)/0,5)

[Cl2] = (0,1 + x)/0,5

inseriamo le concentrazioni molari nell'equazione della Kc

1,8 = ((0,1 + x)/0,5)^2 / ((0,2 - x)/0,5)

che risolta dà x = 0,137

Abbiamo chiaramente un calo della concentrazione del PCl5, quindo la reazione procede verso destra.

Per il punto b basta inserire i nuovi dati e risolvere l'incognita.





saluti

Mario

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