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Mariù
2015-11-03 11:09
Mi dite se ho risolto bene questi esercizi?
Numero 1
Numero 2
Numero 3
LuiCap
2015-11-03 12:07
Esercizio Numero 2
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LuiCap
2015-11-03 12:49
Esercizio Numero 3
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Mariù
2015-11-03 13:03
Tutti sbagliati insomma
Ma questo ragionamento vale quando ho a che fare con specie anfiprotiche?
LuiCap
2015-11-03 13:48
Sì, sempre, sia nel caso che l'acido e la base debole derivino dalla stessa specie (come nel caso dell'HPO42-), sia che derivino da due specie diverse (come nel caso dell'NH4CN).
Ad esempio, per calcolare il pH di una soluzione di H2PO4- basta fare:
[H+] = radice quadrata (Ka1 x Ka2)
[H+] = radice quadrata (7,1·10^-3 x 6,3·10^-8) = 2,1·10^-5 mol/L
pH = 4,7
HCO3-
[H+] = radice quadrata (Ka1 x Ka2)
[H+] = radice quadrata (4,5·10^-7 x 4,7·10^-11) = 4,6·10^-9 mol/L
pH = 8,3
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Mariù
2015-11-03 14:13
L'esercizio relativo al pH di NH3 è corretto?
LuiCap
2015-11-03 14:20
Sì, è corretto.
Il testo dell'esercizio diceva però di dimostrare se la risoluzione del problema con le dovute approssimazioni introduce un errore minore del 5% sul calcolo del pH.
Mariù
2015-11-03 14:40
E non lo si supera risolvendo l'equazione quadratica?
LuiCap
2015-11-03 14:47
Come fai a calcolare l'errore % se non esegui il calcolo in entrambi i modi!?!?!
Mariù
2015-11-03 14:54
Scusami, ho omesso il fatto che l'avessi calcolato anche nell'altro modo. Mi usciva [OH-] = 9,35 *10-4
LuiCap
2015-11-03 15:25
E quindi l'errore relativo % è?
Mariù
2015-11-03 15:58
Mi esce un valore negativo, come è possibile?
L'errore relativo non si calcola facendo (x1-x0)/x0 *100?
Dove x1 = valore risultato x0 = valore vero
LuiCap
2015-11-03 16:07
L'ER% può essere sia negativo che positivo.
In questo caso però se accettiamo come valore vero quello calcolato senza approssimazioni, l'ER% risulta positivo e minore del 5% come indicava il testo.
Questo significa che l'approssimazione applicata è del tutto accettabile.
Mariù
2015-11-03 16:16
io consideravo come valore vero 0,050 M e come valore risultato quello che mi sono calcolata senza risolvere l'equazione quadratica, cioè 9,35* 10-4
Mariù
2015-11-03 16:47
Calcolare il pH di una soluzione 0,05 M di acido formico.
Calcolare il pH della medesima soluzione, quando a 100,00 mL della stessa vengono aggiunti 20,00 mL di idrossido di potassio 0,200 M.
Guardate questo: a me viene 2,52 prima, e dopo l'agigunta di KOH 3,65
Quando aggiungiamo un difetto di base forte KOH entriamo nel campo di azione delle soluzioni tampone.
Questo perché la base forte si consuma completamente, rimane un eccesso di acido debole HCOOH e si forma la base coniugata HCOO-.
Il pH finale in questo caso risulta 4,35.
Provaci da sola e mostra poi il procedimento che hai seguito.
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Mariù
2015-11-03 20:19
Corretto?
LuiCap
2015-11-03 20:38
Sì.
In una soluzione tampone, dato che le moli di acido e le moli di base coniugata si trovano nello stesso volume, si può omettere di calcolare le due molarità e rapportare semplicemente il numero di moli perché il volume comunque si semplifica.
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Mariù
2015-11-11 16:30
Questo è sbagliato di sicuro, mi pare strano sia 1 il pH.
Io ho un problema con gli equilibri, è inutile. Non riesco a capirli bene.
LuiCap
2015-11-11 17:42
In questo caso hai un acido forte (HNO3) e un acido debole (HSO4-).
La concentrazione totale degli ioni H+ è data da:
[H+]tot = [H+]HNO3 + [H+]HSO4-
La [H+] derivante dall'HSO4- si può ricavare dalla Ka2 tenendo però presente la presenza dello ione in comune H+
In questo caso non si forma una soluzione tampone, ma è semplicemente una soluzione di acido debole in cui la presenza dell'acido forte fa retrocedere la dissociazione dell'acido debole
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