Esercizio Legge Raoult
ho un problema con questo esercizio

Alla temperatura di 25 C° la pressione di vapore del cloroformio CHCl3 (Mr=119.4) vale P°=173 Torr e quella del tetracloruro di carbonio CCl4 (Mr=153.8) vale P°=98.9 Torr.
Si calcoli la composizione percentuale in peso della miscela liquida cloroformio/tetracloruro perchè il vapore in equilibrio con essa abbia composizione equimolecolare.

Ho risolto usando la legge di Raoult, ho ricontrollato più volte i passaggi ma il risultato mi viene sempre che

CCl4= 99.66% e CHCl3= 0.33 %

il risultato mi sembra un po ambiguo e sono convinto che io abbia commesso un errore concettuale più che di calcolo. (ho usato "a" per indicare il cloroformio e "b" per indicare il tetracloruro di carbonio)

Ho imposto equimolecolarità del vapore na*MMa=nb*MMb

e per legge Raoult ho posto P=xal*P°a+xbl*P°b

Poi nel vapore ho posto: P=xav*Pa+xbv*Pb

fatto ciò ho usato la condizione di equimolecolarità ma mi vengono questi risultati un po strani quindi penso di aver commesso un errore.

vi ringrazio anticipatamente
Cita messaggio
Il cloroformio ha formula CHCl3, corregga :-D
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
Cita messaggio
Si può risolvere per via geometrica.

   

Il significato dovrebbe risutare facilmente comprensibile.
Il valore di 0,636 sono la frazione molare del CCl4.
Poi è semplice ricavare le % in peso.


saluti
Mario
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
RBS




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)