Esercizio ph finale
Raga per favore riuscite ad aiutarmi? Non so come comportarmi con quel ph=7, vi ringrazio
1.5 l di soluzione di acido debole avente ph=3 viene addizionato ad 1litro di soluzione dello stesso acido avente ph=7. Calcolare il valore di ph nella soluzione finale. Ka= 1.8 x 10^-5
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Ti propongo il mio ragionamento:

ph=3 significa 10^-3 [H+]
quindi, 10^-3= radice quadrata (Ka * Ca)
Ci ricaviamo Ca, cioè la concentrazione dell'acido, moltiplichiamo per 1,5 litri e abbiamo 0.082 moli.

Facciamo lo stesso con la soluzione a ph=7 ma qua abbiamo 5,5 *10^-10 moli

Ora troviamo la molarità totale sommando le moli e dividendo per 2,5 litri. Otteniamo una soluzone 0,032 M

Da qua usiamo la formula per il calcolo del ph per un'acido debole

ph = -log (radice quadrata (Ka * Ca)) = 3,12

Spero di non aver commesso errori :-)
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Ciodo90
Grazie mille :-)
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