Esercizio soluzioni
Salve a tutti. Ho provato a risolvere il seguente esercizio però ho qualche dubbio sul corretto svolgimento.
Io l'ho svolto cosi:
Calcolo inizialmente le moli di K2SO4:
n = 25.3/174 = 0.145
Adesso, considerando di avere 100 g di soluzione, a questo valore sottraggo il peso di K2SO4, in modo da ottenere il peso del solvente:
g H2O = 100 - 25.3 = 74.7
A questo punto calcolo la molalità:
m = 0.145/74.7 = 1.94
Δt = K*m = 1.94*0.51 = 0.99

Quindi la temperatura di ebollizione della soluzione è:
Teb - 100 = 0.99   ==> Teb = 100.99

Io l'ho risolto cosi non so se in maniera corretta anche perchè non ho utilizzato i dati come i 100cc di soluzione e la pressione.
Grazie anticipatamente per le risposte :-)


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Nicola, sei pregato di scrivere in titolo qualcosa di più specifico di "esercizio", grazie ;-)
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Igor




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